Dušična kiselina. Kemijska i fizikalna svojstva

formacija

Dijela kiselina je jednobazna slabakiselina, koja može postojati samo u razrijeđenim vodenim otopinama plave i u plinskom obliku. Soli ove kiseline se nazivaju nitrit ili nitrit. Oni su toksični i otporniji od same kiseline. Kemijska formula ove tvari je sljedeća: HNO2.

Fizička svojstva:
1. Molarna masa je 47 g / mol.
2. Relativna molekulska masa je 27 amu.
3. Gustoća je 1.6.
4. Talište je 42 stupnja.
5. Vrelište je 158 stupnjeva.

Kemijska svojstva dušične kiseline

1. Ako se zagrijava otopina s dušikovom kiselinom, pojavit će se sljedeća kemijska reakcija:
3HNO2 (dušična kiselina) = HN03 (dušična kiselina) + 2NO (dušikov oksid, oslobođen kao plin) + H20 (voda)

2. U vodenim otopinama disocira i lako se izolira iz jačih kiselina:
H2S04 (sumporna kiselina) + 2NaN02 (natrijev nitrit) = Na2S04 (natrijev sulfat) + 2HNO2 (dušična kiselina)

3. Tvar koja se može razmotriti može pokazivati ​​i svojstva oksidacije i redukcije. Kada je izložen jačim oksidansima (npr. Klor, vodikov peroksid H202, kalijev permanganat), oksidira se u dušičnu kiselinu (u nekim slučajevima formiranje soli dušične kiseline):

Smanjenje svojstava:

HNO2 (dušična kiselina) + H202 (vodikov peroksid) = HN03 (dušična kiselina) + H20 (voda)
HNO2 + Cl2 (klor) + H2O (voda) = HNO3 (dušična kiselina) + 2HCl (klorovodična kiselina)
(Nitratna kiselina) + HN03 (dušična kiselina) + 3H20 (voda) + HN03 (nitratna kiselina) + 3H20 (nitrous kiselina) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3)

Oksidirajuća svojstva:

2HNO2 (dušična kiselina) + 2HI = 2NO (oksid kisika, kao plin) +12 (jod) + 2H20 (voda)

Proizvodnja dušične kiseline

Ova tvar može se dobiti na nekoliko načina:

1. Kada se dušik (III) otopi u vodi:

N2O3 (dušični oksid) + H20 (voda) = 2HNO3 (dušična kiselina)

2. Kada je dušik oksida (IV) otopljen u vodi:
2NO3 (dušični oksid) + H20 (voda) = HN03 (dušična kiselina) + HN02 (dušična kiselina)

Primjena dušične kiseline:
diazotizacija aromatičnih primarnih amina;
- proizvodnju diazonijevih soli;
- u sintezi organskih tvari (na primjer, za proizvodnju organskih boja).

Učinak dušične kiseline na tijelo

Ova tvar je otrovna, ima svijetli mutageni učinak, jer je u biti deaminantno sredstvo.

Što su nitriti

Nitriti su različite soli nitrous kiseline. Zbog temperature, oni su manje stabilni od nitrata. Potrebno za proizvodnju određenih boja. Primjenjuju se u medicini.

Osobitu važnost stekao je nitrit osobenatrij. Ova tvar ima formulu NaNO2. Koristi se kao konzervans u prehrambenoj industriji za proizvodnju ribe i mesnih proizvoda. To je prašak čiste bijele ili malo žućkaste boje. Natrij nitrit je higroskopan (osim za pročišćeni natrijev nitrit) i lako topljiv u H20 (voda). U zraku se može postupno oksidirati u natrij nitrat, ima snažna redukcijska svojstva.

Natrij nitrit se koristi u:
- kemijska sinteza: da se proizvede diazoaminski spojevi, da se deaktivira suvišak natrij azida, da se proizvede kisik, natrijev oksid i natrijev dušik, apsorbiraju ugljikov dioksid;
- u proizvodnji prehrambenih proizvoda (prehrambeni aditiv E250): kao antioksidans i antibakterijsko sredstvo;
- u izgradnji: Kao sredstva protiv smrzavanja betona aditiva u proizvodnji građevinskih proizvoda i, u sintezi organskih spojeva kao inhibitora korozije atmosferskog, u proizvodnji gume, trudnice, aditiva za rješenje eksploziva kada je metal obraditi da se ukloni limenog sloj i za fosfatiranje;
- u fotografiji: kao antioksidans i reagens;
- u biologiji i medicini: vazodilatator, spazmolitik, laksativ, bronhodilatator; kao protuotrov za trovanje životinje ili čovjeka s cijanidima.

Trenutno se također koriste i druge soli nitrous kiseline (na primjer, kalijev nitrit).