Gnojiva dušika. Amonij nitrat

formacija

Amonij nitrat je jedan od najvažnijihmineralna gnojiva dušika. Dušik ima izvanrednu ulogu u životu biljaka. Ova tvar je uključena u sastav klorofila, koji je akceptor bjelančevine i solarne energije, što je neophodno za izgradnju žive stanice.

Biljke mogu konzumirati samo vezani dušiku obliku amida, amonijevih soli, nitrata. Zbog funkcioniranja mikroorganizama tla stvara se relativno mala količina materijala. Treba napomenuti da suvremena poljoprivreda ne može postojati bez dodatne oplodnje skupine dušika u tlo, koje se dobivaju u procesu industrijskog vezanja atmosferskog dušika. Mješavine koje spadaju u ovu kategoriju razlikuju se jedna od druge u obliku veze, faza (tekućina ili čvrsta). Postoje i fiziološki alkalne i kisele gnojiva.

amonijev nitrat

Amonijev nitrat, čija je formula NH4NE3, je bijela kristalnatvar koja sadrži trideset pet posto dušika u obliku nitrata i amonijaka. Oba ova oblika lako se asimiliraju biljkama. Granulirani amonijev nitrat se koristi u velikim količinama prije sjetve i kao gnojivo. U manjoj količini, koristi se u proizvodnji eksploziva.

Amonij nitrat je raznih vrsta. Vrste A i B, na primjer, se koriste u industrijske svrhe, u eksplozivnim smjesama (ammonals, ammonites).

Za proizvodnju gnojiva, amonijaka idušična kiselina. Molekulska masa dobivene tvari je 80,043 amu. Čisti amonijev nitrat sadrži šezdeset posto kisika, pet posto vodika i trideset pet posto dušika (u tehničkom proizvodu, dušik je najmanje trideset četiri posto).

amonij nitrat formule

Ovisno o temperaturi, postoji petKristalne modifikacije tvari. Sve su termodinamički stabilna na atmosferskom tlaku. Za svaku modifikaciju ima svoju specifičnu regiju temperature i polimorfni prijelaz uključuje promjenu kristalnu strukturu, apsorpciju ili oslobađanje topline, nagle promjene u određenom volumenu, entropije, toplinskog kapaciteta, i tako dalje. Takve transformacije smatraju enantiotropically - reverzibilna.

amonijev nitrat

Amonijev nitrat je oksidacijski ije sposoban podržati izgaranje. U slučaju da se proizvodi toplinske razgradnje ne mogu slobodno ukloniti, tvar može eksplodirati pod određenim uvjetima.

Kada je izložena povišenoj temperaturi (dvjestodeset - dvjesto dvadeset stupnjeva) akumulira se amonijak u zatvorenom prostoru, smanjuje se koncentracija dušične kiseline. S tim u vezi, zabilježeno je značajno smanjenje reakcije razgradnje. Termička dekompozicija jedva se zaustavlja. Kada se primijeni još veća temperatura, dolazi do brže oksidacije amonijaka, reakcija akumulacijske tvari počinje teći znatnim ubrzanjem. Također može izazvati eksploziju.